Chimie

Chimie pour les professionnels de la santé

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Demi-vie dans les réactions de 1er ordre

La demi-vie peut être calculée à partir de la loi de la vitesse. Encore une fois, nous considérons une réaction simple:

UNE.B.

Ces réactions ont lieu dans le 1er ordre :

[UNE.]t=k[UNE.]

En changeant (séparation variable) on obtient :

[UNE.][UNE.]=kt

L'équation est maintenant intégrée, la situation de départ avant le début de la réaction étant choisie comme point zéro. [UNE.]0 désigne la concentration initiale de A à t = 0.

[UNE.]0[UNE.][UNE.][UNE.]=0tkt

Ça suit:

dans([UNE.][UNE.]0)=kt

Cette équation s'applique à l'ensemble du cours d'une réaction de premier ordre. On considère maintenant la demi-vie t½. Après une demi-vie, la concentration de A a diminué de moitié : [A] = ½[UNE.]0. Ceci est maintenant branché dans l'équation, [UNE.]0 peut être raccourci.

dans(12[UNE.]0[UNE.]0)=dans(12)=kt½

Ça s'applique dans(1/2)=-dans(2). Par transformation, nous obtenons une expression pour la demi-vie :

Demi-vie
t½=dans(2)k

La demi-vie est donc indépendante de la concentration de l'éduit. Ceci est caractéristique des réactions du premier ordre.La décroissance radioactive obéit également à une loi de vitesse 1. Elle est utilisée pour déterminer l'âge, par exemple à l'aide de la méthode C14.