Chimie

Entrée dans la théorie des vibrations

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Entrée dans la théorie des vibrations

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Nature & # 038 technologie & # 8211 aucun problème ! : Première introduction à la biologie, la chimie et la physique. Idéal pour l'école

HW Heidelberger Wohnen GmbH
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Opelstrae 8c
68789 Saint-Léon - rouge
Courriel : [email protected]
Téléphone : 06221-321-9140
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Directeur général:
Marco Feindler, M.A.

Tribunal d'enregistrement : Mannheim
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Heures d'ouverture - HW Heidelberger Wohnen GmbH - Agent immobilier Heidelberg

Vous pouvez nous joindre aux horaires suivants par téléphone : 06221-321-9140 ou Téléphone2 : 06227-399170

Lundi 9h - 20h
Mardi 9h00 - 20h00
Mercredi 9h00 - 20h00
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Vendredi de 9h à 20h
Samedi 9h - 20h
Dimanche 9h00 - 20h00
Jour férié : 9h - 20h


Cours préliminaire de chimie

Du bihebdomadaire Cours préliminaire de chimie V1 vous offre la possibilité d'acquérir un aperçu des principes de base de la chimie et de rafraîchir les connaissances existantes. Le cours peut être compris comme une répétition rapide des "connaissances de base" de la chimie ou comme une introduction compacte à la chimie.

Du une semaine Cours préliminaires de chimie WK répéter les principes chimiques importants qui sont nécessaires comme base pour les cours appliqués tels que la science des matériaux.

Vous souhaitez savoir quel cours préparatoire est adapté à votre matière ? Vous pouvez trouver une liste dans la catégorie « Quel cours pour qui ?

Les cours préliminaires ont lieu en raison de la situation corona probablement au format en ligne à la place de. Selon le cours, une sélection des formats suivants est proposée :

  • Format basé sur la vidéo: Une ou plusieurs vidéos sont mises à disposition par jour de cours, que vous pouvez consulter dans l'Iliad (= plateforme d'apprentissage). Ce sont généralement des vidéos explicatives qui sont fournies en combinaison avec une autre offre.
  • Conférence en ligne : Le contenu est présenté en direct via zoom, semblable à une leçon frontale.
  • Question Réponse: Un conférencier est disponible ici pour répondre à vos questions qui se sont posées lors de l'examen des supports de travail (par exemple, des vidéos, des fiches d'exercices). Les questions peuvent être posées en direct lors d'une réunion Zoom.
  • Tutoriels : En petits groupes, avec l'aide des élèves, des exercices peuvent être réalisés. Les étudiants encadrants sont disponibles en direct pour des questions via zoom.
  • Des exercices: En groupes plus importants, les exercices peuvent être réalisés avec l'aide des élèves. Les étudiants encadrants sont disponibles en direct pour des questions via zoom.

Informations détaillées sur les cours (Procédure / organisation / accès technique) des cours que vous avez réservés vous sera envoyé par email quelques jours avant le début du cours.

Quels sont les cours préparatoires et quand ont-ils lieu ?

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Introduction au calcul différentiel

Dans les leçons de mathématiques précédentes, les fonctions et leurs tableaux de valeurs et graphiques étaient souvent pris en compte. Cependant, le comportement de changement des fonctions n'a jusqu'à présent été examiné que dans une mesure limitée, bien qu'il s'agisse d'une propriété essentielle des fonctions.

À la fin du XVIIe siècle, Gottfried Wilhelm Leibniz et Isaac Newton ont approfondi la détermination mathématique du comportement changeant des fonctions et développé des idées sur la base desquelles le calcul différentiel a été développé. Le calcul différentiel était un élément important dans le développement ultérieur des mathématiques et des sciences naturelles et est maintenant une méthode indispensable en mathématiques.

Dans le parcours d'apprentissage suivant, vous apprendrez à connaître les idées de Leibniz et Newton. Vous apprendrez les concepts de base du calcul différentiel tels que taux de variation moyen et instantané, Pente, sécante, tangente, quotient différentiel, quotient différentiel et Dérivation savoir.

Pour travailler avec succès, vous devez être familiarisé avec la théorie des fonctions linéaires. En particulier, vous devez savoir quelle est la pente d'une fonction linéaire et comment la trouver.

Pour documenter votre processus d'apprentissage, vous devez clairement noter les tâches du parcours d'apprentissage dans un dossier ou un livret.


Les éléments de conception didactique de ce parcours d'apprentissage sont décrits dans la section 8 du livre Diversité des médias dans les cours de mathématiques, Jürgen Roth, Evelyn Süss-Stepancik, Heike Wiesner (éd.), Springer Spectrum 2015, ISBN 978-3-658-06448-8.

Auteurs: Jochen Dörr, Tobias Rolfes, Dirk Schmerenbeck, Roland Weber


Nanosciences

Les nanosciences sont l'un des plus grands domaines de recherche de l'Université de Hambourg et comptent parmi les centres de recherche les plus importants en comparaison internationale. Les nanosciences traitent de la production, de l'étude et de l'application de structures fonctionnelles et de dimensions inférieures à environ 100 nanomètres (un nanomètre correspond à un millionième de millimètre). Dans ces domaines de grandeur, les propriétés des nanomatériaux conduisent à des applications innovantes, par exemple dans les domaines de la santé, de la mobilité et de l'énergie. La licence interdisciplinaire est organisée conjointement par les départements de chimie, d'informatique et de physique.

Les perspectives de carrière

Dans toutes les professions scientifiques et techniques, il existe un grand besoin de nanoscientifiques formés de manière interdisciplinaire. Le Bachelor of Science pose les bases de l'entrée dans la vie professionnelle. En règle générale, cependant, une maîtrise et, dans de nombreux cas, un doctorat sont également ajoutés. Le passage au master en physique ou en chimie est également possible avec un choix adapté de modules au choix. Le baccalauréat se qualifie pour une entrée dans une carrière, par exemple dans l'industrie, dans la fonction publique ou dans le journalisme scientifique.

Structure du cours

Le programme de licence comprend six semestres et comprend initialement une formation interdisciplinaire large en sciences naturelles. Les cours sont divisés en modules dans les domaines suivants :

  • Acquisition de bases chimiques :
    • Introduction à la chimie générale et inorganique ainsi qu'à la chimie organique avec des cours, des exercices et un stage de base.
    • Introduction et approfondissement en chimie physique avec cours et exercices.
    • Introduction à la chimie macromoléculaire technique et à l'OC des nanomatériaux avec cours et exercices.
    • Initiation et approfondissement de la nanochimie avec des cours, des exercices et un stage.
    • Introduction à la biochimie avec cours magistral
    • Introduction aux bases mathématiques de la physique avec des cours et des exercices.
    • Initiation et approfondissement des bases de la physique avec cours et exercices.
    • Introduction et approfondissement de la physique des nanostructures avec des cours, des exercices et un stage
    • Introduction aux bases de la programmation et des algorithmes avec cours magistral et pratique
    • Compétences professionnelles générales : elles comprennent les applications informatiques, les compétences en langues étrangères, les compétences en communication, les techniques de présentation et de conférence, les compétences sociales et le travail d'équipe.
    • École d'automne : lors d'un événement en bloc, les apprenants et les enseignants ont accès aux aspects actuels du sujet à travers des conférences, des présentations d'affiches et des discussions.

    Dans le domaine électif étendu, les connaissances acquises dans les domaines de la chimie ou de la physique sont encore approfondies. Cela devrait avoir lieu dans une perspective de master et se concentrer sur la nanoanalyse, les nanomatériaux, les méthodes de nanostructuration, la nanobiotechnologie et les applications technologiques.

    Dans le mémoire de licence, les étudiants se familiarisent avec un sujet de recherche, sur lequel ils travaillent ensuite sous supervision. Le temps nécessaire est d'environ trois mois.


    Liens

    Types de reliure

    Les atomes qui composent tous les matériaux qui nous entourent peuvent se combiner pour former des composés chimiques. En général, une distinction est faite entre les 3 types de liens de base suivants, bien qu'il existe également des formes mixtes :

    Liaison métallique

    Si la somme et la différence des électronégativités des partenaires de liaison sont faibles, une liaison métallique se produit. Les atomes dégagent leurs électrons externes et forment un réseau métallique dans lequel les électrons externes libres peuvent se déplacer librement. Ces électrons externes libres sont à l'origine de la bonne conductivité thermique et électrique des métaux et alliages métalliques. Parce qu'il n'y a pas de parties clairement délimitées, les métaux et leurs alliages ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés. Exemples de collage métallique : fer (Fe), bronze (Cu + Sn), laiton (Cu + Zn)

    Liaison ionique

    S'il y a une grande différence d'électronégativité (non-métal + métal), une liaison ionique (= sel) se produit. L'élément avec la plus faible électronégativité libère ses électrons externes, qui sont absorbés par le partenaire de liaison. Les charges résultantes créent de fortes forces électrostatiques qui maintiennent les cations et les anions ensemble. Les sels sont électriquement neutres, il existe donc un certain rapport entre le nombre de cations et le nombre d'anions pour chaque sel. Un réseau cristallin se forme, ce qui entraîne une mauvaise conductivité thermique ainsi qu'un point de fusion et d'ébullition élevé et est également responsable de la fragilité des sels, car les charges du même nom sont côte à côte et se repoussent si la structure est déformée. En tant que solides, les sels sont des isolants, mais en tant que masse fondue, ils conduisent l'électricité car il y a des porteurs de charge (ions) se déplaçant librement. Exemples de liaison ionique : sel de table (Na + Cl -), oxyde de magnésium (Mg 2+ O 2−)

    Dans le cas des métaux de transition, leur indice d'oxydation doit être indiqué dans la dénomination : Chlorure de fer (II) (Fe 2+ Cl - 2), Chlorure de fer (III) (Fe 3+ Cl - 3)

    Ions polyatomiques

    Un ion peut aussi contenir plusieurs atomes. En général, une distinction est principalement faite ici entre les résidus acides chargés négativement et les ions chargés positivement, qui sont formés par l'ajout de H + aux bases. La charge peut être reconnue par le nombre d'ions H + absorbés ou libérés.

    Les sels peuvent également contenir des ions polyatomiques : chlorure d'ammonium (NH4 + Cl -), hydrogénosulfate de sodium (Na + HSO4 − )

    Liaison covalente (liaison atomique)

    Si la somme des électronégativités est grande mais que la différence est petite, la liaison covalente se forme (non-métal + non-métal). Les partenaires de liaison partagent une ou plusieurs paires d'électrons, qui appartiennent alors aux deux. C'est ainsi qu'ils atteignent l'état de gaz noble. Il existe des liaisons simples et multiples en fonction du nombre de paires d'électrons de liaison, ce qui se reflète dans la formule de Lewis. Il existe également des rapports numériques fixes pour la liaison atomique, puisque chaque atome impliqué reçoit un octet.

    Par exemple, un atome de chlore et d'hydrogène se combinent pour former du chlorure d'hydrogène.

    Parce que les fortes forces de liaison n'agissent qu'entre deux atomes, des structures clairement délimitées se développent, on les appelle des molécules. Parce qu'ils n'interagissent que faiblement les uns avec les autres, les points de fusion et d'ébullition des substances avec une liaison atomique sont généralement relativement bas. Exemple : dioxyde de carbone (CO2) Comme il existe également de légères différences d'électronégativité dans la liaison covalente, une polarisation de la molécule peut se produire. Le partenaire de liaison le plus électronégatif attire les électrons de liaison, ce qui entraîne des charges partielles dans la molécule. Les substances avec une liaison covalente sont constituées de molécules, sont non conductrices (isolants) et - en fonction de la polarité et de la taille moléculaire - relativement volatiles, à moins qu'il ne s'agisse de molécules géantes en plastique ou en diamant. L'hydrogène sulfuré et l'ammoniac sont relativement volatils (faiblement polaires), l'hydrogène gazeux est extrêmement volatil (non polaire) et l'eau et le chlorure d'hydrogène (HCl) sont moins volatils (liaison fortement polarisée) - substances non volatiles avec des liaisons atomiques, d'autre part part, constitués de molécules géantes (exemples : diamant, polyéthylène, amidon) .

    Chimie structurale

    Pour les propriétés chimiques d'un composé, cependant, ce n'est pas seulement déterminant quels atomes il contient, mais aussi comment ils sont reliés les uns aux autres (voir liaison chimique). Dans le cas de certains composés chimiques, notamment les protéines et autres composés organiques, non seulement les liaisons entre les atomes sont déterminantes pour les propriétés chimiques, mais aussi leur orientation spatiale (voir isomérie).

    Le défi de la synthèse chimique est donc généralement de rompre et/ou de créer sélectivement des liaisons entre les atomes individuels des molécules réactives afin de produire une substance souhaitée (produit de réaction).


    Pièce jointe au projet de cadre curriculaire pour la partie supérieure C de physique

    Bienvenue sur la page des pièces jointes aux projets de nouveaux programmes-cadres dans les matières de biologie, chimie et physique.

    Vous pouvez donner votre avis jusqu'au 2 juillet 2021. Afin de pouvoir mieux évaluer sous quel angle vous envisagez la conception, nous vous demandons quelques informations au début du formulaire. Les noms et les contacts électroniques ne sont pas publiés par l'Institut d'État pour l'école et les médias et seront supprimés au plus tard deux mois après la fin de l'audience. Les correspondances anonymes ne seront pas prises en compte.

    Le feedback est donné à une partie/chapitre du programme afin de faciliter l'évaluation. Si vous souhaitez sauter différentes parties / chapitres du programme-cadre, nous vous demandons d'utiliser le formulaire correspondant. Pour des raisons d'organisation, vous devez refaire les informations générales ici. Nous demandons votre compréhension.

    À la fin, lorsque le formulaire a été rempli, envoyez le formulaire en appuyant sur le bouton bleu « Envoyer ».

    Merci pour vos commentaires sur les ébauches du programme-cadre !


    Vidéo: 1960 Ripille pääsy (Août 2022).