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Introduction
La spectroscopie traite des transitions entre deux états énergétiques différents d'un atome ou d'une molécule. À chaque transition spectroscopique, un photon est soit émis (émis) soit absorbé (absorbé). La fréquence du photon résulte de la différence d'énergie entre les deux états selon la condition de fréquence de Bohr :
Selon le type de transition, une distinction est faite entre différents types de spectroscopie :
- Tab.1
| traversée | Type de spectroscopie | Type de rayonnement utilisé |
|---|---|---|
| Transitions électroniques | Spectroscopie électronique (spectroscopie UV) | Rayonnement UV (100-400 nm) |
| Transitions entre différents états de rotation et de vibration | Spectroscopie Raman | Lumière laser (par exemple 500 nm) |
| Transitions entre différents états de vibration | Spectroscopie de vibration (spectroscopie IR) | Rayonnement infrarouge (2500-25000 nm) |
| Transitions entre différents états de rotation | Spectroscopie de rotation (spectroscopie MW) | Rayonnement micro-ondes (1-100 GHz) |
| Transitions entre différents réglages du spin nucléaire (dans le champ magnétique) | Spectroscopie par résonance magnétique nucléaire (spectroscopie RMN) | Ondes radio (0,8-15 m) |
De plus, une distinction est faite entre la spectroscopie d'absorption et d'émission, selon que des photons sont absorbés ou émis.
Le coefficient d'absorption molaire ?? est une mesure de la probabilité de la transition spectrale. L'absorption de rayonnement est un processus induit par un photon, tandis que l'émission de rayonnement peut être induite ou spontanée.
